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    解:①[D+]=[OD-]==4×10-8mol/L. pD=-lg[D+]=-lg4×10-8=8-2lg2≈7.4, ②pD=-lg[D+]=-lg(1.6×10-15/0.016)=13, ③pD=-lg[D+]=-lg0.01=2, ④[D+]==0.1,pD=-lg[D+]=-lg0.1=1. 答案:①7.4 ②13 ③2 ④1 备用题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    随着人类社会的发展，氮氧化物（Nox）已成为大气中的主要气态污染物之一．
    （1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
    ①O3
    光
    O+O2 
    ②NO→NO2+O2
    ③NO2+O→NO+O2
    上述反应的总反应式为
    2O3
     NO 
    .
     
    3O2
    2O3
     NO 
    .
     
    3O2
    ，其中
    NO
    NO
    是催化剂．
    （2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等．
    ①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．
    ②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有
    醛和O3
    醛和O3
     等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是
    此时日光强烈，光化学反应速率最快
    此时日光强烈，光化学反应速率最快
    ；
    ③测定汽车尾气中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有
    ACD
    ACD
    （选填序号）．
     A．所测尾气的总体积    B．两种氮氧化物的体积比
    C．NaOH标准溶液的物质的量浓度  D．所消耗NaOH标准溶液的体积
    E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
    （3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
    现用0.5L 2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设C02全部排出）．则NO2和NO的体积比为
    7：1
    7：1
    ．

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    下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）
    选项 实  验  事  实 理  论  解  释
    A N原子的第一电离能大于O原子 N原子2p能级半充满
    B CO2为直线形分子 CO2分子的键角为180°
    C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
    D HF的沸点高于HCl HF分子之间存在氢键，而HCl没有
    A、AB、BC、CD、D

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    下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）
    选项 客观事实 理  论  解  释
    A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B 酸性：HClO＜H2CO3 非金属：C＞Cl
    C 原子半径：Cl＜S Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
    D 水分子比H2S分子稳定 H-O键比H-S键稳定

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    下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 (    )

    选项

    客观事实

    理  论  解  释

    A．

    在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

    NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

    B．

    酸性：HClO<H2CO3

    非金属：C>Cl

    C．

    原子半径：Cl<S

    Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强

    D．

    水分子比H2S分子稳定

    H-O键比H-S键稳定

     

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    （Ⅰ） “亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。

    （1）写出“亮菌甲素”的分子式_________________。
    （2）1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H2发生反应，该反应类型是_______反应。
    （3）1mol“亮菌甲素”最多与      mol NaOH反应。
    （Ⅱ）含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：
    A．Cn（H2O）m B．（C2H3）n（H2O）m  C．（C2H）n（H2O）m  D．（CH）n（H2O）m   E．（C2O）n（H2O）m F．（CO）n（H2O）m
    （1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________（填代号）。
    （Ⅱ）（1）消耗的氧气和生成二氧化碳的体积比5：4，1个C消耗1个O2，4个C消耗4个O2，4个H消耗1个O2，所以，C：H=4：4因为需消耗5O2，产生4CO2，根据元素守恒可知，有机物中含有2个O，C：H：O=4：4：2=2：2：1，表示为（CH）n（H2O）m，故选D。
    （2）若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式为____；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有___种。

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