新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

　 （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

　　　 已知25℃，101kPa时：C（s）+

　　　 则在25℃，101kPa时：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=　　　 。

　 （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO₂（g）△H>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

　　　①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K的值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？　　　 （填“是”或“否”），其判断依据是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：

　　　　CO₂（g）+3H₂（g） 　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=—49.0kJ·mol^-1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　 ；

②下列措施能使增大的是　　　 （填符号）。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H₂

C．再充入CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．将H₂O（g）从体系中分离

E．充入He（g），使体系压强增大

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约45%，Fe₂O₃：约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10^-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10^-38；一水合氨电离常数K=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

请回答：
（1）写出固体E的化学式：______．
（2）试剂①是______
A．氢氧化钠　　B．氧化铝　　　C．氨水　　D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊试液　　B．广泛pH试纸　C．精密pH试纸　D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：______
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg²⁺）=______．
方案二：

请回答：
（7）此方案的主要问题有：______
（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______
II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判断到达滴定终点的现象是______．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．