在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体,当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。

   （1）推算出 x =_____；y =______。

   （2）配平该反应的方程式：

__ FeSO₄+ __ KNO₃ +___H₂SO₄  — ____K₂SO₄ + ___Fe₂（SO₄）₃ +____N_xO_y + ___H₂O

   （3）反应中氧化产物是_______________。

   （4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目??????：

_____________________________________________。

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体．
（1）推算出 x=______；y=______．
（2）配平该反应的方程式：
______ FeSO₄+______ KNO₃+______H₂SO₄-______K₂SO₄+______Fe₂（SO₄）₃+______N_xO_y+______H₂O
（3）反应中氧化产物是______．

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是                        

A、N₂O                          B、NO                     C、N₂O₃                  D、NO₂