部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示: 序号 元素 结构及性质 ① A A是生活中常见金属.它有两种氯化物.相对原子质量相差35.5 ② B B原子最外层电子数是内层电子数和的1/5 ③ C C单质分子中含化学键数最多.单质稳定.但其原子较活泼 ④ D D被誉为“信息革命的催化剂 .常用的半导体材料 ⑤ E 通常情况下.E没有正化合价.A.B.C.D都能与E化合 ⑥ F F在周期表中可以排在IA族.也有人提出排在ⅦA族.ⅣA族 (1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化.工业上冶炼A单质的化学方程式为 (2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水.热水中.得到黄色和红褐色液体.区别两种液体 的方法是 (3)B与C简单离子的半径大小为 (4) C和D形成的化合物的熔点很高.是一种无机非金属材料,其晶体类型为 , 化学式为 . (5) F与E可以按原子个数比2:1.1:1形成两种化合物X.Y.区别X.Y这两种物质的 实验方法为: .F与C组成的两种化合物M.N.所含电子数分别与X.Y相等.请写出M的电子式 ,N的化学式 . (6)在上述六种元素中.选两种元素组成化合物甲.甲既含有离子键又含有共价键.甲的 化学式为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:

序 号
元素
结构及性质

A
在地壳中的含量居于第三位,单质由电解法制取,其化学性质活泼,但在空气中能稳定存在;其离子半径在同周期中金属离子中最小。

B
B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

C
C单质分子中含化学键数最多,单质稳定,但其原子较活泼

D
通常情况下,D没有正化合价,A、B、C、E都能与D化合

E
E在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
(1)上述元素中,其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________(填化学式),试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________;
_________________________________________________。
(2)B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y,写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ,E与C组成的两种化合物M、N,所含电子数分别与X、Y相等,请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:

序号元素结构及性质

AA单质是生活中常见金属它有两种氯化物相对分子质量相差35.5

BB原子最外层电子数是内层电子总数的

CC是常见化肥的主要元素单质常温下呈气态

DD单质被誉为信息革命的催化剂是常用的半导体材料

E通常情况下E没有正化合价ABCDF都能与E形成化合物

FF在周期表中可以排在A也有人提出排在A

 

(1)A原子在周期表中的位置为________

(2)BC形成的化合物的化学式为________它属于________化合物(离子共价”)

(3)FE可以形成10电子和18电子的两种化合物XY区别XY的水溶液的实验方法是________________________________________________________________

(4)CE都是较活泼的非金属元素用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________

(5)列举一个实验事实证明AB两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________

 

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:

序 号    元素    结构及性质

①      A       在地壳中的含量居于第三位,单质由电解法制取,其化学性质活泼,但在空气中能稳定存在;其离子半径在同周期中金属离子中最小。

②      B       B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

③      C       C单质分子中含化学键数最多,单质稳定,但其原子较活泼

④      D       通常情况下,D没有正化合价,A、B、C、E都能与D化合

⑤      E       E在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

(1)上述元素中,其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________(填化学式),试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________;

_________________________________________________。

(2)B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y,写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ,E与C组成的两种化合物M、N,所含电子数分别与X、Y相等,请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       

 

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

序 号

元素

结构及性质

A

A在第三周期中简单离子半径最小

B

B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

C

C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态

D            

通常情况下,D没有正化合价,A、B、C都能与D形成化合物

E

E在周期表中可以排在IA族,也可以排在ⅦA族

(1)A原子中的电子占有______个轨道,最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)。

(2)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y,区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N,所含电子数分别与X、Y相等,M的空间构型为___________,N的结构式为___________。

(3)C与D都是较活泼的非金属元素,用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。

(4)有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池,你认为是否可行,若可以,写出负极的电极反应式(若认为不行可不写)________________________。

 

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:

序号
元素
结构及性质

A
A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5

B
B原子最外层电子数是内层电子总数的

C
C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态

D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料

E
通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物

F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A原子在周期表中的位置为________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

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