某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

I．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系。

该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性？                                  。

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为________________，反应的离子方程式为                           。

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，原因是                 ，改进该装置的方法是                                                     。

II．证明乙酸为弱酸。

（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸。                                                   。

某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______．
②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：______．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填写字母编号）．
A、铁粉　　　 B、BaCl₂溶液　　　 C、银粉　　　　 D、Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______ （填写字母编号）．
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度______（填“能”或“否”），其理由是______．

某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系

该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性？                                 ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为                                         。

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为                   ，反应的离子方程式为                       。

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是                                 

                                  ，改进该装置的方法是  _____      。

Ⅱ．证明乙酸为弱酸。

（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：                                                        。

根据所学知识，完成下列问题：
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol^-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P₄)燃烧的热化学方程式为                       。

（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液 、AgNO₃溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液；乙池中电解液是         溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：