（08年全国卷1）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：

（1）元素Z是 _____   ；

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

                                   ；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是_____。

                                   ；

（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

（08年全国卷Ⅱ）（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 ____  晶体，俗名叫 ____  ：

(2)R的氢化物分子的空间构型是____   ，属于 ____    分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 _____    ；

（3）X的常见氢化物的空间构型是______  ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是____   ；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是____    和  ____   ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ___   ，属于 ____   分子(填“极性”或“非极性”)。

（08年全国卷Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下：

甲基橙：3.1~4.4     石蕊：5.0~8.0    酚酞：8.2~10.0 ，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）

  A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

  C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（08年全国卷Ⅰ）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。试回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是                                                                    ；

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是                                                         ；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80%）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量：

（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是                                                      ；

（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应。计算该KMnO₄的纯度。

(08年全国卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V ______   、W______  、X ______   、Y_____ 、Z___ ；（填化学式）

（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是________   ；

（3）V的电子式是 ____  。