有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：

（1）E在周期表中的位置是         ，基态B原子的价电子排布式               。

（2）写出CD₂的电子式        ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD₂分子的空间构型为                ，该分子是    分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）通常情况下，AB₃为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB₃固态时的晶体类型为        ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为         。

（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是        （填编号）。

①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱

③C、D的气态氢化物的稳定性强弱

④C、D的简单离子是否易被E³⁺氧化

⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱

A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为      ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是      。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      。

（3）盐M中含有的化学键类型有      ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的

（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式      ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        

（5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式      。

A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为     ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是     。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     。
（3）盐M中含有的化学键类型有     ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式     ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        
（5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式     。