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    37．已知过氧化氢(H2O2)是一种无色溶液.在常温下.用二氧化锰作催化剂时.会迅速分解.生成水和氧气. ⑴如果用过氧化氢来制氧气.你认为应选择的发生装置是 .你选择该装置的理由是 . ⑵有关反应的文字表达式或化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过氧化氢(H2O2)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料．

    (1)写出H2O2的电子式_________________，

    (2)H2O2与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H2O2反应生成酸式盐的化学方程式：____________________．

    (3)在H2O2中加入少量苯，再滴人数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO5)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：________________

    ②这个反应是否是氧化还原反应？________，其理由是________

    (4)双氧水属于________(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________．

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    Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）写出H2O2的电子式
    ，其分子内存在
    极性键
    极性键
    键和
    非极性
    非极性
    键．
    （2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是
    还原产物为水，对环境无污染
    还原产物为水，对环境无污染
    ．
    （3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）
    F2
    F2
    ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）
    H2S
    H2S
    ．
    （4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    ，反应中H2O2作
    还原
    还原
    剂．
    （5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ，反应中H2O2作
    氧化剂
    氧化剂
    剂．
    （6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+═
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    5O2↑
    5O2↑
    ．
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应的化学方程式为
    3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
    3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
    ．
    （2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
    3.36L
    3.36L
    ．

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    不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3·3H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下：

    已知：50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑

    滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）推测图中支管的作用可能是                                  。

    （2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有                         、

                                和                                。

    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是                       。

    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                           。

    （5）测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4过量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。

    ①滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准                                            。

    ②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为                           （只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00）。

     

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    不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3·3H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下：

    已知：50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
    主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑
    滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）推测图中支管的作用可能是                                 。
    （2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有                        、
                              和                               。
    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是                      。
    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                          。
    （5）测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4过量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。
    ①滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准                                           。
    ②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为                          （只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00）。

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    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
    （1）过碳酸钠 （化学式2Na2CO3?3H2O2） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
    ①请你写出过氧化氢的电子式
    ，其中氧元素的化合价是
    -1
    -1
    ．
    ②H2O2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    ．
    ③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    ④实验室制O2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：
    ②＞①＞③
    ②＞①＞③
    （填写序号）．
    （3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO2） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是
    NA
    NA
    个．
    （4）ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO2）．该反应的化学方程式为
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    ．

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