鸡蛋是日常生活中常见的食品，某研究小组同学欲从化学的角度来进一步研究“鸡蛋”：
【实验探究一】同学们发现鸡蛋放置时间太久会变质并会产生一股臭味，这是什么原因呢？
查阅资料：
①鸡蛋久置后会变质产生硫化氢（H₂S）气体；硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②实验室可用硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；
同学们在实验室制取并收集了一瓶硫化氢气体，回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器的名称
①________　②________
（2）H₂S气体中的硫元素的化合价为________，写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式________，该反应属于________反应（填基本反应类型），制取该气体应选用的发生装置为________（填字母），收集硫化氢气体最好选用的装置为________（填字母），多余的气体可用________溶液来吸收．
【实验探究二】鸡蛋壳的成分
（注意：以下实验均假设鸡蛋壳中除碳酸钙以外的其他成分不能与酸反应，也不溶于水）
（3）小李同学查知鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，他用镊子取少许鸡蛋壳样品在酒精灯上灼烧，一开始闻到一股烧焦羽毛气味，说明内膜有________，继续灼烧后，看到蛋壳边变白，产生该白色物质的化学反应方程式为________，将充分灼烧后的蛋壳投入蒸馏水中，滴入无色酚酞试液，试液变为________色，发生反应的化学方程式为________．
（4）为了进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验．
称量G装置质量为50.00g，按下图组装后，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置G质量为52.64g（不考虑原装置内空气对实验的影响）．
回答下列问题：

加入样品前还应________，装置D中反应的化学方程式为________，装置E的作用是________，反应结束后打开弹簧夹C，缓缓鼓入空气的目的是________，装置B的作用是________，若缺少H装置，则测得的碳酸钙的质量分数将偏________．小刚的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为________．
（5）小勇同学重新设计了一种方案，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量稀盐酸，蛋壳部分溶解，并产生大量气泡，实验过程和测定的相关实验数据如下所示：

小勇的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为________，小刚认为小勇的实验过程有一个明显的缺陷会导致测得的碳酸钙的含量偏低，这个缺陷是________．

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少?

[知识准备]

食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；

反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

[设计方案]

(1)方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

(2)方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

[进行实验]

甲组同学：称取12．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。

乙组同学：称取12．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。   

[解决问题]  

请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1% ）

解：_______________________________________________

答：_______________________________________________

[交流反思]

(1)甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质________(填一种具体物质)的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可。

(2)乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取18．45g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：   

分析表中实验数据的变化规律，获取反应生成气体的质量，通过有关计算，即可求出稀盐酸的溶质质量分数。

问题：请你在右边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线。