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    21化学式为: 现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物.以吸附重金属离子. (l)①PFS中铁显 价.铁原子的电子排布式是 . ②O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能 .原因 ,水分子中氧原子的杂化轨道类型为 .H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为 . (2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体.密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半.冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物.其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞.每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合.晶体中.1mol水可形成 mol氢键. (3)已知下列元素的电负性数据:H: 2.1, O: 3.5, F:4.0.OF2与水的立体结构相似.但水分子的极性比OF2强得多.其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子.抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性,②从电负性上看. 21.(B) 全属镁具有很强的还原性.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧.发生如下反应: ①Mg+2NH3-点燃→Mg(NH2)2+H2 ②Mg+NH3-点燃→MgNH+H2 (1)如上图装置A所示.镁条在HN3中燃烧时.先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH.其原因是 . 2生成得更多.可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a.并将导管与充满 气体的装置B连接.连接的导管接口为 .理由是 (3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后.Mg(NH2)2和MgNH完全水解.产生Mg(OH)2和NH3.为了确保Mg(NH2)2和MgNH全部转化为Mg(OH)2.加热过程中必要的操作是 . (4)将沉淀过滤.洗涤.烘干后.称得Mg(OH)2的质量为0.435g.又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍.体积为224ml(以上数据均折算成标准状况).由此可推算出残渣中各物质的量之比= .然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次.固体残渣中实际所得Mg(NH2)2和MgNH的物质的量之比总是小于该值.分析可能的原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
    （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个
    数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．PFS中铁显+3价
    B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
    D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
    元素 Mn Fe
    电离能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合为：

    ①该化合物中存在的化学键类型有
    离子键、共价键和配位键
    离子键、共价键和配位键
    ．
    ②该化合物中一个Cr的配位数为
    6
    6
    ．
    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ．
    ④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是
    H2S、NH2-
    H2S、NH2-
    ．（填一种即可）
    ⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
    K Cu
    K Cu
    ．（填元素符号）

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