16．水是宝贵的自然资源.在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用. (1)自来水的生产过程大体如下图: 上图过滤池中有活性炭.活性炭起 作用.该过程发生的 变化.氯化时.通常通入一定量氯气.它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水.其原因是 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂.高铁酸钾中铁元素的化合价是 . (2)电解水时.加入少量的NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里.接通直流电后.与电极正极相连的一端放出的气体是 .当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时.有 水被分解. (3)如图.在河旁有甲.乙.丙.丁四座工厂.每个工厂排出的废液只含有Na2CO3.FeCl3.NaOH.HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色,乙处河水中有红褐色物质生成,丙处河水由浑变清,丁处产生气泡.河水澄清.请回答: ①甲工厂排出的废液是一种碱性物质.检验该物质呈碱性可选用的试剂是 . ②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是 . ③丁处产生气泡的化学方程式是 . (4)保护水资源.我们应该采取的措施是 . 答案 ⑴吸附 物理 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 +6 ⑵O2 50.0 g 提示:电解水时.部分水分解后.水中NaOH的质量并没有改变.只是因为水的质量减少了.NaOH的质量分数才增加.变为0.2 % .可设有 x水被分解.则有0.1 g /(0.1 g +99.9 g - x )×100%＝0.2 % x＝50.0 g ⑶酚酞或石蕊 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O ⑷工农业生产中减少甚至消除水体污染物的产生或农业生产中使用高效低毒的农药.化肥 【
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