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    21．按要求完成下列式子 (1)HClO的电离方程式: (2)NaHSO4 与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式: (3)写出一个能用SO42- + Ba2+ == BaSO4↓表示的化学反应方程式: (4)碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反应的离子方程式 (5)碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应生成碘单质的离子方程式 22．某学生用中和滴定实验方法.以标准酸液测定未知浓度的氢氧化钠溶液时.过程如下:(1)取一支碱式滴定管,即加入待测的NaOH溶液,(4)记录液面刻度读数,(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(6)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,加入酚酞试液两滴,(9)滴定时.边滴边振荡,(10)边注视滴定管内液面的变化,(11)当小心滴到溶液由无色变为粉红色时.即停止滴定,(12)记录液面刻度读数,(13)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL.指出上述实验过程中错误之处 .其中一定会造成结果偏低的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?江门一模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：

    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
    （1）写出②的反应化学方程式
    +CO2+H2O→+NaHCO3；
    +CO2+H2O→+NaHCO3；

    （2）②中分离B的操作名称是
    分液
    分液

    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
    实验操作 预期现象 现象解释
    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡．
    出现白色浑浊
    出现白色浑浊
    苯酚常温下溶解度不大
    苯酚常温下溶解度不大
    步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管
    滴入过量饱和溴水，振荡．
    滴入过量饱和溴水，振荡．
    		 产生白色沉淀
    苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
    苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
    步骤3：往c试管
    滴入几滴FeCl3溶液，振荡
    滴入几滴FeCl3溶液，振荡
    溶液变为紫色
    溶液变为紫色
    		 C与加入的试剂发生显色反应．
    限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴成的12，耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
    1
    3
    （3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
    1
    2
    ×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
    1000mL
    25.00mL
    ，
    1
    3
    （3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
    1
    2
    ×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
    1000mL
    25.00mL
    ，

    （部分反应离子方程式：）BrO
     
    -
    3
    +5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．

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    （10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

    步骤
    		操作
    		具体操作步骤
    		现象解释结论等
     
    ①
    		溶解
    		取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。
    		固体溶解
    ②
    		蒸发
    		继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。
    		有    ａ      晶体析出。
    ③
    		热过滤
    		当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤
    		滤液中的最主要成分为   ｂ    。
    ④
    		冷却
    		将滤液冷却至室温。
    		有晶体析出。
    ⑤
    		 
    		按有关要求进行操作
    		得到初产品硝酸钾晶体
    ⑥
    		 
    		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。
    		 
    得到纯度较高的硝酸钾晶体
    ⑦
    		 
    检验
    		分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3
    		可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。
    （1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　 　
    （2）写出步骤③趁热过滤的目的                  ，步骤⑥的操作名称         ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式                           
    （3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称         ，该装置中的错误之处是           ；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先               ，然后              。

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    (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol

    243

    436

    431

    946

    （1）按要求完成填空

    a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      

    b  N2 (g)+3H2(g) =2NH3(g)  ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是           kJ·mol

    （2）1 mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                     

    （3）  已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g) + 2H2O(l)ΔH  =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）

    (4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H= -1 644.3 kJ• mol-1

    2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H= -815.88 kJ• mol-1

        试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

     

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    (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

    化学键
    		Cl－Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		N≡N
    键能/kJ·mol
    		243
    		436
    		431
    		946
    （1）按要求完成填空
    a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
    b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是          kJ·mol
    （2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                    

    （3） 已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
    则CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
    (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
    2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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    （共10分）
    Ⅰ．（6分）按要求完成下列问题：
    （1）的名称是          。
    （2）的分子式是        ，分子中手性碳原子有        个。
    Ⅱ．（4分）下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号)    ，属于同分异构体的是      。

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