(二)配制2 mol·L-1NaOH溶液250 mL.在下列所叙述的操作中选择必要的操作.用序号写出操作顺序 . (1)在烧杯中放入一定量的水.溶解NaOH. (2)在托盘——青夏教育精英家教网—

(二)配制2 mol·L-1NaOH溶液250 mL.在下列所叙述的操作中选择必要的操作.用序号写出操作顺序 . (1)在烧杯中放入一定量的水.溶解NaOH. (2)在托盘天平上放2张大小一样的纸.称取20.0 g NaOH. (3)用滴管加蒸馏水.使溶液凹液面和刻度相切.摇匀. (4)在烧杯中放NaOH.用托盘天平称出20.0 g NaOH. (5)把20.0 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中. (6)待NaOH溶液冷却后.注入容量瓶. (7)向容量瓶注入蒸馏水.直至液面接近瓶颈刻度线1-2 cm处. (8)容量瓶用NaOH溶液润洗后使用. (9)用蒸馏水洗涤烧杯2-3次.并把洗涤液注入容量瓶.振荡. 23．某溶液中存在Na+.SO42-.SO32-.Cl-.HCO3-.Br-中的若干种.依次进行下列实.观察到现象记录如下. ①用pH试纸检验.溶液的pH＞7, ②向溶液中滴加新制氯水.无气体产生.加入四氯化碳振荡.静置.四氯化碳层呈橙色.用分液漏斗分液, ③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液.只有白色沉淀产生.过滤, ④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液.有白色沉淀产生. (1)分析上述5个实验.写出每一实验鉴定离子的结论与理由. 实验① . 实验② . 实验③ . 实验④ . (2)结论:一定存在的离子 .不能确定的离子 . 24．根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律.回答下列问题. (1)属于金属元素的有种.金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 . (2)属于稀有气体的是 , (3)形成化合物种类最多的两种元素是 , (4)第三周期中.原子半径最小的金属元素的是 .写出它的氧化物与硫酸溶液反应的离子方程式 . (5)推测P.N最简单氢化物的稳定性大于 . 25．为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应.甲.乙.丙三位同学设计了下列三种实验装置.请回答下列问题: (丙) (1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式: . (2)选择任意一种实验装置.简述预计出现的实验现象.解释产生该实验现象的原因: 你选择的实验装置是 .实验现象是 . 解释产生该实验现象的原因: . 26．将0.15mol·L-1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合.所得溶液的pH为1.则V1:V2= . (2)室温下.某水溶液中存在的离子有:Na+.A-.H+.OH-.据题意.回答下列问题. ①若由0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得.则溶液的pH 7. ②若溶液pH>7.则c (Na+) c(A-) .理由是 . 27．河水中NaCl的质量分数大于0.3 % 时.则不能用来灌溉田地.取河水50mL.恰与10mL 0.2 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀. 已知:0.3 % 的NaCl(aq)的密度为1.05g·cm-3 (1)计算该河水中NaCl的物质的量浓度. (2)通过计算说明该地河水是否可用于灌溉. 【查看更多】

（2012?泰州二模）下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是（　　）

A．粗略配制浓度为2 mol?L^-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解

B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO₃，观察到白色沉淀

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（2011?梅州二模）Ⅰ、下列实验正确的是

B、D

（填序号，双选）．
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，制取Fe（OH）₃胶体
B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗
C．将10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中，配制10%ZnSO₄溶液
D．向稀硫酸中加几滴CuSO₄溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率
Ⅱ、Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式

SO₃^2-+Br₂+2 OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-

．
（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2-和Br^-的实验报告（步骤可增减）．
限选试剂：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；1 mol?L^-1BaCl₂；1 mol?L^-1Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol?L^-1盐酸，再滴加适量l mol?L^-1BaCl₂溶液．取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol?L^-1盐酸，再滴加适量l mol?L^-1BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-．
步骤②	方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol?L^-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol?L^-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）	溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br^-．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br^-．）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br^-．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br^-．）
…

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（12分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。

实验一配制并标定醋酸溶液的浓度

用冰醋酸配制250 mol·L^－¹的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－¹的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。

（1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。

（2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^－¹的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.04	20.00	18.80	19.96

则该醋酸溶液的准确浓度为。（保留四位有效数字）

实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol·L^－¹）	0.001	0.01	0.02	0.1	0.2
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将。（填增大、减小或不变）

实验三探究温度对醋酸电离程度的影响

（5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：。

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（12分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。

实验一配制并标定醋酸溶液的浓度

用冰醋酸配制250 mol·L^－¹的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－¹的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。

（1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。

（2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^－¹的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）[来源:学,科,网]	20.04	20.00	18.80	19.96

则该醋酸溶液的准确浓度为。（保留四位有效数字）

实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol·L^－¹）	0.001	0.01	0.02	0.1	0.2
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将。（填增大、减小或不变）

实验三探究温度对醋酸电离程度的影响

（5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：。

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实验室中要配制磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合溶液2000 mL，要求每升溶液中含磷原子0.2 mol。磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的物质的量的比是1∶3，今用98%磷酸和固体NaOH来配制，要取用98%磷酸(密度1.844 g·cm^-3)多少毫升？固体NaOH多少克？

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