5.将一杯质量分数为26%的盐水倒去一半后.剩下的盐水质量分数为------------ A.13% B.26% C.52% D.不一定 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

26、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体.
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表


温度
盐  溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
1>35℃NH4HCO3会有分解
请回答:
(1)反应温度控制在30-35℃,是因为若高于35℃,则
NH4HCO3分解
,若低于30℃,则
反应速率降低
,为控制此温度范围,采取的加热方法为
水浴加热

(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是
使反应充分进行
.静置后只析出NaHCO3晶体的原因是
NaHCO3的溶解度最小

用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去
NaClNH4ClNH4HCO3
杂质(以化学式表示)
(3)过滤所得的母液中含有
NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3
(以化学式表示),需加入
HCl
,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl.

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