20.8gNaOH和NaHCO3 固体混合物.在密闭容器中加热到250°.经充分反应后.排除气体冷却.称得剩余固体质量为15.9g.计算: ⑴混合物中NaOH的质量分数. ⑵排出气体的组成 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?潍坊模拟)(1)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min 5 10 15 20 25 30
C(N3H)/(mol/L) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
,平衡常数K=
0.1(L/mol)2
0.1(L/mol)2

(2)如图,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜.
①b处电极上发生的电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH
变小
变小
,装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
不变
不变
.(填“变大”“变小”或“不变”)
③若完全反应后,装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g,则装置I中理论上消耗甲烷
1.12
1.12
L(标准状况下).

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NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:

(1)NH4Al(SO42可作净水剂,其理由是
Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)相同条件下,0.1mol?L-1 NH4Al(SO42中c(NH
 
+
4
小于
小于
(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1 NH4HSO4中c(NH
 
+
4
).
(3)如图1所示是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是
(填写序号),导致pH随温度变化的原因是
NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小
NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小

②20℃时,0.1mol?L-1 NH4Al(SO42中2c(SO
 
2-
4
)-c(NH
 
+
4
)-3c(Al3+)=
10-3mol?L-1
10-3mol?L-1
(填数值).
(4)室温时,向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是
a
a
点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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(2009?清远模拟)某校学生在实验室中设计了如下装置,模拟侯德榜制碱法,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓,依据此原理,再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:
(1)A装置的名称是:
启普发生器
启普发生器
.C装置中稀硫酸的作用为:
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染
,使用球形干燥管的目的是:
防止倒吸
防止倒吸

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为
温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出
温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
A与B
A与B
装置之间(填写字母)连接一个盛有
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
的洗气装置,其作用是
除去CO2中混合的HCl气体
除去CO2中混合的HCl气体

(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为
60%
60%

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如图所示向A中充入1mol X、1mol Y,向B中充入2mol X、2  mol Y,起始时,
V(A)=V(B)=a L.在相同温度和有催化剂存在下,两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)△H<0.达到平衡时,V(A)=1.1a L.
试回答:
(1)A中X的转化率α(A)
20%
20%

(2)打开K保持温度不变,又达到平衡时,A的体积为
2.3a
2.3a
L.(连通管中气体体积不计)

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高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂.某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究.
I、高铁酸钾制备:
①在一定温度下,将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液;②在剧烈搅拌条件下,将Fe(NO33 分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;③加 KOH至饱和,使K2FeO4 充分析出,再经纯化得产品.
(1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KClO3),此反应化学方程式是
3KClO=KClO3+2KCl
3KClO=KClO3+2KCl

(2)制备过程的主反应为(a、b、c、d、e、f为化学计量系数):aFe (OH) 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O,则a:f=
2:5
2:5

II、探究高铁酸钾的某种性质:
实验1:将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

实验2:将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.
(3)实验1的目的是
探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性(或与水反应的速率)
探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性(或与水反应的速率)

(4)实验2可得出的结论是
温度越高,高铁酸钾越不稳定(或温度越高,高铁酸钾与水反应的速率越快)
温度越高,高铁酸钾越不稳定(或温度越高,高铁酸钾与水反应的速率越快)

(5)高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.
由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使上述平衡向左移动
PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使上述平衡向左移动

Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料:
Al-K2FeO4电池是一种高能电池(以氢氧化钾为电解质溶液),该电池放电时负极反应式是:
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

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