海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是            。

?A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

?（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                  。

??（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为                。

?  （4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                         ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

?  （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

?

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                             。

?  ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                         。

?  ③C中液体产生颜色为                    。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                   。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是           。

?A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

?（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                 。

??（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为               。

? （4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                        ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                       。

? （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

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①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                            。

? ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                        。

? ③C中液体产生颜色为                   。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                  。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是            。

?A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

?（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                  。

??（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为                。

?  （4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                         ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

?  （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

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①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                             。

?  ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                         。

?  ③C中液体产生颜色为                    。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                   。