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    没有其他的仪器只有量筒.要取出0.5kg的煤油(煤油的密度是0.8×10 kg/m).则正确的做法是 ( ) A.用量筒量出500mL的煤油 B.用量筒量出400mL的煤油 C.用量筒量出625mL的煤油 D.用量筒量出375mL的煤油 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
    （1）需准确量取98%的硫酸
    100
    100
    mL．
    （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：
    ②④⑥⑧
    ②④⑥⑧
    ．
    ①500mL量筒    ②烧杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
    ⑥胶头滴管       ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
    （3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
    AC
    AC
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，视线高于刻线读数
    Ⅱ．实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：
    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是
    将装置中的N2排净
    将装置中的N2排净
    ，之后关闭止水夹a．
    （2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的
    H元素
    H元素
    和
    C元素
    C元素
    质量．
    （3）E装置的作用是测量
    N2
    N2
    的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
    N元素
    N元素
    的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意
    ac
    ac
    （填代号）．
    a、视线与凹液面最低处相平   
    b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （4）实验中测定的哪一数据可能不准确
    N2的体积
    N2的体积
    其理由是
    多余的O2在D中没有被吸收完全
    多余的O2在D中没有被吸收完全

    （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的
    最简式
    最简式
    ．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的
    相对分子质量．
    相对分子质量．
    ．

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    阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与
    c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
    （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：①______________________；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：②______________________。
    （2）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积．c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
    若观察到实验1中③______________________，实验2中④______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
    （3）为了使实验“定量化”。使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
    1．配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3．质量分数为
    20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤___________________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥______________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。
    2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧______________________。

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    实验室用密度为1.18 g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液,填空并请完成下列问题：?

    （1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液。?

    应称量盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外还需要的其他仪器

     

     

     

    （2）容量瓶上除有刻度线外还应标有______________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及__________处是否漏水(填容量瓶的受检部位)。?

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_________。?

    A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡?

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀?

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中?

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀?

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切?

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3 cm处?

    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________。?

    （5）若出现如下情况，对所配溶液?浓度?将有何影响?(填：“偏低”“偏高”“无影响”)

    没有进行A操作__________________；加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________；定容时俯视__________________。?

    （6）若实验过程中出现如下情况如何处理??

    加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。?

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    实验室用密度为1.18 g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液，填空并请完成下列问题：

    (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液

    应称量盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外还需要的其他仪器

     

     

     

    (2)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受检部位)处是否漏水。

    (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)__________。

    A.用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3 cm处

    (4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____________________。

    (5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填：偏低；偏高；无影响)

    没有进行A操作__________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________；定容时俯视_________。

    (6)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。

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    某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究.填写下列空白：

    （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因I：Cl－对反应具有促进作用，而对反应没有影响；

    原因II：___________________________________；

    原因III：Cl－对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

    原因IV：Cl－、均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因V：____________________________________________________

    （2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    ①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

    ②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中_________，实验2中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

    （3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

    ①配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为____________。

    配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

    ②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。

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