导体中的电流是:. A.电子定向移动形成的, B.正电荷定向移动形成, C.电荷的定向移动形成的, D.原子核定向移动形成的. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________,在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。

(2)负极反应式为_____________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为_____________________。

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LiH

Ⅱ.LiH+H2O====LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是__________,反应Ⅱ中的氧化剂是__________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______________________________。

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是      ,在导线中电子流动方向为   

     (用a、b 表示)。

(2)负极反应式为        

(3)电极表面镀铂粉的原因为                

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是     ,反应Ⅱ中的氧化剂是     

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为        

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为         mol。

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_________________,在导线中电子流动方向为____________(用a、b表示)。

(2)负极反应式为______________________________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________________。

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.         Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是___________,反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②LiH中Li+与H-的半径大小关系为        

③用锂吸收224 L(标准状况)H2生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。

 

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_________________,在导线中电子流动方向为____________(用a、b表示)。

(2)负极反应式为______________________________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________________。

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.         Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是___________,反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②LiH中Li+与H-的半径大小关系为        

③用锂吸收224 L(标准状况)H2生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。

 

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,

性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是    ,在导线中电子流动方向为           (用a、b 表示)。

(2)负极反应式为        

(3)电极表面镀铂粉的原因为                           

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ 2Li+H2 2LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是     ,反应Ⅱ中的氧化剂是     

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为        。③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为        mol。

 

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