24．工业上生产硫酸时.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤. (1)现将2mol SO2(g).1mol O2(g)充入一密闭容器充分反应生成SO3 (g)后.放出热量98.3 ——青夏教育精英家教网—

24．工业上生产硫酸时.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤. (1)现将2mol SO2(g).1mol O2(g)充入一密闭容器充分反应生成SO3 (g)后.放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%. 该反应的热化学方程式为: . (2)一定条件下.向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2.发生下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件.SO3气体平衡浓度改变的是 . A．保持温度和容器体积不变.充入2mol SO3 B．保持温度和容器内压强不变.充入1mol SO3 C．保持温度和容器内压强不变.充入1mol SO2和0.5mol O2 D．保持温度和容器内压强不变.充入1mol Ar (3)某温度下.反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 在10.0L的密闭容器中进行.问: 反应开始前向容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时. 混合气体总物质的量为13.0mol.计算: ①SO2的平衡转化率是多少? ②该条件下反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的平衡常数K. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．开始时向100L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡状态时共放出热量196kJ，则该温度下的平衡常数K=

．若反应温度保持不变时，选择合适的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？

否

（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大该反应所放出的热量？

否

．
（2）在一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO₂（g）和1molO₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下列条件，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度都增大的是

（填序号）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
E．保持温度和容器内压强不变，充入2molN₂
F．升高温度
（3）压强、温度对SO₂转化率的影响如表中所示：

	0.1	0.5	1.0	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

已知400℃、0.1MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₁，400℃、10MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₂，500℃、1.0MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₃，600℃、0.5MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₄，则K₁、K₂、K₃、K₄的大小顺序为

K₁=K₂＞K₃＞K₄

．
由上表数据可知，硫酸工业中SO₂催化氧化反应的合适温度和压强是

1.0MPa，400℃～500℃

．

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（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）利用表中数据推断SO₂的氧化是（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在400~500℃时，SO₂的催化氧化采用（填“常压”或“高压”）；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；

（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂（g）＋O₂（g）＝2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ·mol^－¹，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）利用表中数据推断SO₂的氧化是（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在400~500℃时，SO₂的催化氧化采用（填“常压”或“高压”）；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；

（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂（g）＋O₂（g）＝2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ·mol^－¹，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%)：

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。
(2)在400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。
(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用________吸收SO₂。
(5)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。

(2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。

(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用________吸收SO2。

(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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