CaCO
3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO
3外,还有少量的硫化物.小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
【查阅资料】
资料一:已知复分解反应CaCO
3+2HCI=CO
2↑+H
2O+CaCl
2可自发进行.在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是______(填字母).
A、H
2SO
4+2NaHCO
3=2NaCl+2H
2O+2CO
2↑ B、2HCl+CaS=CaCl
2+H
2S↑
C、CO
2+H
2O+Ca(ClO)
2=CaCO
3↓+2HClO D、H
2S+CuSO
4=H
2SO
4+CuS↓
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131031144600968752386/SYS201310311446009687523023_ST/images0.png)
(1)制备的CO
2气体中,可能含有的杂质是______;
(2)上述装置中,A是______溶液,NaHCO
3溶液可以吸收______;
(3)上述装置中,B物质的名称可能是______;
(4)用这个实验得到的气体测定CO
2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果______ (填“偏高“、“偏低“或“不受影响“);
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II.称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | III.待完全反应后,称重 |
实验图示 | |
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确______(填“正确“或“错误“),并简述理由______.