（12分）

A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表

的      区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化类型为         。

（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式                        。

（4）①③两元素形成的最简单的化合物与           （写微粒符号）互为等电子体。

（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___   晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力

为            。

（7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分  别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃时， K=2.95×10¹¹ 

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃时， K=1.71×10²² 

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。 

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO₂为原料合成乙醇的优点是                               (写出一条即可)。 

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

根据表中数据分析： 

①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，对生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。 

（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂       2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3	D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键

（5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。