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    下列粒子中.呈电中性的是 A．原子 B.离子 C.质子 D.电子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）

    A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表

    的      区。

    （2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化类型为         。

    （3）写出元素⑧基态原子的电子排布式                        。

    （4）①③两元素形成的最简单的化合物与           （写微粒符号）互为等电子体。

    （5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___   晶体（填晶体类型）。

    （6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力

    为            。

    （7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分  别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

    B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 

    2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时， K=2.95×1011 

    2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时， K=1.71×1022 

    (1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。 

    (2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是                               (写出一条即可)。 


    (3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

    根据表中数据分析： 

    ①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②提高氢碳比[ n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

    (4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。 

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    “氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是'裸露'的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解：
    ①氢离子都是裸露的质子；
    ②11H失去电子变成裸露的质子；
    ③1mol H3O+含有6.02×1024个电子；
    ④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O+呈正三角形；
    ⑤H3O+含极性共价键，不含非极性共价键。
    其中不正确的是

    [     ]
    A．②③
    B．②⑤
    C．①④
    D．③⑤

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    （15分）氨是最重要的化工产品之一。
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为        。
        
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。
    （填写选项编号）
    A．高温、高压    B．高温、低压   C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3·H2O
    电离平衡常数
    		Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
    		1.77×10-5
    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
    ①你认为该溶液呈        性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是                        。
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                。
    A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
    C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
    D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

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    水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为____。
    (2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒________（填1种）。
    (3)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是____。
    A．氧原子的杂化类型发生了改变
    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．微粒中的键角发生了改变
    (4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是___________ （请用相应的编号填写）。
    (5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除 氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是____kJ／mol。
    (6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。

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    水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    (1)氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为__________。
    (2)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒_____________。
    (3)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是
    __________。
    a．氧原子的杂化类型发生了改变
    b．微粒的形状发生了改变
    c．微粒的化学性质发生了改变
    d．微粒中的键角发生了改变
    (4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列）。与冰的晶体类型相同的是
    ________ （请用相应的编号填写）。
    (5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示）。已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是___________kJ/mol。
    (6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式为____________。

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