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    0 0 +1 -1 1.在化学反应中.有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例: 2Na +Cl2 === 2NaCl.反应前后.Na.Cl的化合价发生了变化.该反应是氧化还原反应. 点燃 (1)根据化合价是否变化分析.下列反应属于氧化还原反应的是 . A．2Mg+O2=====2MgO B ．CaO+H2O====Ca(OH)2 C．2KClO32KCl+3O2↑ D ．CaCO3 CaO + CO2↑ E．H2 + CuO Cu + H2O F．HCl + NaOH===NaCl + H2O (2)含有高价态的化合物.通常具有氧化性.如在氯化铁溶液中.氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜.自身被还原成氯化亚铁.该反应的化学方程式可表示为 . 2由实验测知:取3．5gKMnO4晶体加热到220oC.分解放出的氧气多于按下式计算的理论量.按下式计算的理论量为放出氧气0．354g. △ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 换算成标准状况下的体积为248mL.而实际测得的氧气为 308 mL.超过理论量为:m1.＝60 mL.试回答: ⑴怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2? ⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的?(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验.如图3所示.) ⑶怎样从“最后残渣 中分离出MnO2? 3.现有m个H2O分子和n个H2SO4分子.其中所含 元素的质量比为 m:n.其中所含氧元素的质量比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮元素的化合价态较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气生成．下面介绍的甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同实验方案的示意框图(箭头表示气体流向)．

    试回答下列问题：

    (1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气？

    甲________，乙________．(填“能”或“不能”)

    (2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的办法．(如两种方案都能制得氮气，此小题不要回答)

    (3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓硫酸？请说明理由．

    (4)甲、乙两位同学若按正确操作制得氮气，在相同条件下，用密度法测出的氮气相对分子质量为Mr(精确到0.001)，若进行比较，有Mr(甲)________Mr(乙)．(填“大于”、“等于”或“小于”)

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    氮元素的化合价态较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气生成．下面介绍的甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同实验方案的示意框图(箭头表示气体流向)．试回答下列问题：

    (1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气？甲________、乙______(填“能”或“不能”)

    (2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的办法(如两种方案都能制得氮气，此小题不要回答)．

    (3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓硫酸？请说明理由．

    (4)甲、乙两位同学若按正确操作制得氮气，在相同条件下，用密度法测出的氮气相对分子质量为材Mr(精确到0.001)，若进行比较，有(甲)________(乙)(填“大于”、“等于”或“小于”)．

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    氮元素的化合价态较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气生成．下面介绍的甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同实验方案的示意框图(箭头表示气体流向)．试回答下列问题：

    (1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气？甲________、乙______(填“能”或“不能”)

    (2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的办法(如两种方案都能制得氮气，此小题不要回答)．

    (3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓硫酸？请说明理由．

    (4)甲、乙两位同学若按正确操作制得氮气，在相同条件下，用密度法测出的氮气相对分子质量为材Mr(精确到0.001)，若进行比较，有(甲)________(乙)(填“大于”、“等于”或“小于”)．

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    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
    族
    周期    		 IA 0
    1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    （1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是
    ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
    离子化合物
    离子化合物
    ；
    （2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同）；碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ；具有两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    ；
    （3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
    H
    H
    （填元素符号）；
    （4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
    N2O
    N2O
    ．

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    元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
    （1）氯元素的原子结构示意图为
    ，在周期表中的位置为
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为
    HCl＞H2S＞PH3
    HCl＞H2S＞PH3
    ，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是
    Cl2
    Cl2
    ，设计简单的实验方案证明
    取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
    取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
    ．
    （3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）．

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