（1）过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水．实验室用以下两种方法制取氧气．请回答下列问题．
方法一：分解氯酸钾制取氧气   方法二：分解过氧化氢制取氧气
方法一和方法二中MnO₂都可作为反应的．
比较这两种方法：方法二的主要优点是．
（2）被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水，通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤	实验现象	实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中． ②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象．	A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生	A试管中的无色液体是： H2O H2O ； B试管中的无色液体是： H2O2 H2O2 ；

①B试管中发生反应的化学方程式：
②如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？
．

30、Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．
【猜想与假设】
若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是．
【设计与实验】
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式、．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是．
【分析与计算】
将18gFe（OH）₂在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
【反思与应用】
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子．

29、Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．
方法二：用如图装置来制备．

（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式、．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是．
（5）将18克Fe（OH）₂在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
．