（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______ （填序号，错选扣分）。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH₃

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2    

④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是             ；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH₃
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2  
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2    
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

             

（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______ （填序号，错选扣分）。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH₃

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2     

④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是              ；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。

实验题（本题共10分）

（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和水 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                                               （   ）

A.分液、萃取、蒸馏                     B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取                     D.蒸馏、萃取、分液

（2）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:

（A）把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；（B）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（C）倒置漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正；（D）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（E）旋开活塞,用烧怀接收溶液；（G）静置,分层（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（H）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；就此实验。完成下列填空:

①正确操作步骤的顺序是:（用上述各操的编号字母填写）

　＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→      →      →＿＿＿＿→     →       

②上述（E）步骤的操作中应注意                               ；上述（H）步骤操作的目的是                          。    

③能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是                         。

④下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是                         。

A．热裂汽油       B．苯          C．酒精         D．正庚烷