NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为

                                           电解后的溶液PH              7（填大于、小于、等于）；其原因是                                           （用离子方程式表示）

（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为                                         

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为

                                        。

②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                        。

（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为

                                  。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                 （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
                                          电解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用离子方程式表示）
（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为                                        
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约400mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是                                     ；

（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量是     g。

（3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是         （填序号）。

 A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量

 B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体中，立即将溶液倒入容量瓶中

 C.将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

D.容量瓶未经干燥就使用

E.摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。

F.加水到液面接近刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

（4）若实验中，转移时发现溶液洒出，你的措施为:               

（5）若没有进行C的操作，对所配溶液浓度有何影响？_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（6）玻璃棒在该实验中的作用有： ①                    ②             

（7）取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na⁺的数目为                。