7．下列离子方程式正确的是( ) A．NaHCO3溶液利NaOH溶液混合 HCO3-+OH-CO2↑+H2O B．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中SO2+H2O+2ClO-SO32-+2HClO C．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-AlO2-+2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：

药品：①2％NaOH溶液；②稀HCI；③稀H₂SO₄；④饱和KHCO₃溶液；⑤浓H₂SO₄；⑥CaCO₃固体；⑦K₂CO₃粉末仪器装置(如图所示)：

请根据题目要求回答下列问题

(1)

请按下表要求、填写选择的装置和药品．

(2)

如何检验所选择的CO₂发生装置(X)的气密性，下列打操作正确的是
A．	塞紧单孔塞：将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面没有一定高度差，说明装置的气密性不好漏气．
B．	塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好(其他方案合理均给分)
C．	塞紧单孔塞，关闭开关，将干燥管放入烧杯中，然后向烧杯加入水，如果出现内外液面有一定的高度差，说明气密性完好

(3)

将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________，Y装置中除去的杂质为________．

(4)

常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其原因是________；通入过量CO₂后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为________；若要保证乙装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过________％(质量分数)．

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Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）______（铁架台已省去），选用的理由是①______；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．

（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和______；反应进行时，应先______再______；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为______．
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是______．
Ⅱ、10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度______（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是______（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaC1₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______．

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Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）（铁架台已省去），选用的理由是①；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．

（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和；反应进行时，应先再；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为．
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是．
Ⅱ、10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液　 B．BaC1₂溶液　 C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是．

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Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）

丙

（铁架台已省去），选用的理由是①

因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂

；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．

（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和

称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量

；反应进行时，应先

通氢气

再

加热

；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为

固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色

．
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是

在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管

．
Ⅱ、10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

乙

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaC1₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则

甲

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言

乙

（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是

常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃

．

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