二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃，的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______．
③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为              L。

（2）55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为             L。

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。

①写出a和b的关系式。

②在图中画出a和b的关系曲线（氧化FeS₂时，空气过量20%）。

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

(1)1.00 mol FeS₂被完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L。

(2)55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为________L。

(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.080 0,计算SO₂的含量。

(4)设氧化FeS₂产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。①写出a和b的关系式。②在下图中画出a和b的关系曲线。(氧化FeS₂时，空气过量20%)

说明：为方便作图，纵坐标用13 b表示。

（12分）硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃
设空气中O₂和N₂的体积分数分别为20%和80%。试完成下列各题：
（1）1 mol FeS₂完全氧化，理论上(不考虑各种气体损失，以下同)需要空气体积（标准状况）为 L。
（2）55 L空气(标准状况)和足量FeS₂完全反应后，气体体积变为(标准状况)                 L。
（3）在工业生产H₂SO₄中，为提高SO₂的转化率，进入接触室的SO₂和O₂的体积比往往为1∶1，那么在工业生产中氧化1mol FeS₂最少需空气的体积(标准状况）为___________L。进入接触室的混合气体中SO₂的体积分数为____________。