例1:已知Mg(OH)2 在NH4Cl溶液中溶解的量比在同体积水中多,甲同学认为是NH4Cl溶液呈酸性中和了Mg(OH)2溶解平衡中的OH-.引起Mg(OH)2溶解平衡向右移动所致: Mg(OH)2(S) Mg2++2OH-.OH-+H+===H2O,乙同学认为是NH4Cl电离出的NH4+直接与Mg(OH)2溶解平衡中的OH-结合.引起Mg(OH)2 溶解平衡向右移动所致: Mg(OH)2(S) Mg2++2OH- .NH4++OH-===NH3·H2O,请你设计一个实验证明甲和乙谁的解释正确? 解:取CH3COONH4溶液.做Mg(OH)2 的溶解性实验.如在CH3COONH4溶液中溶解 Mg(OH)2的量比在等体积水中多.则乙的解释正确,如在CH3COONH4溶液中溶解Mg(OH)2 的量与在等体积水中相同.则甲的解释正确.因为CH3COONH4可提供NH4+.但又不显酸性. 例2:给0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体.溶液PH增大.甲同学认为CH3COONa水解呈碱性.产生的OH-中和了CH3COOH电离平衡(CH3COOH CH3COO-+H+)中的H+.使平衡向正方向移动,乙同学认为CH3COONa电离产生的CH3COO- 使CH3COOH的电离平衡中CH3COO-浓度增大.使平衡向逆方向移动.请你设计一个实验证明甲乙的解释谁正确. 解:给0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4 晶体.测PH.如PH增大则乙正确.如PH不变.则甲正确. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-
NH4++H2ONH3·H2O+H+
H++OH-H2O③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-
NH4++OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是____(填写编号)。
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 ____(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。

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已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和NH4Cl溶液,固体完全溶解。对此甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH                                                                                ①

NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

H++OHH2O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性,H+与OH反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。

乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH                                                                                ①

NH+OHNH3·H2O                                                                                      ②

由于NH电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

C.Na2CO3                                                                                                              

 D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:__________。

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已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等,溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性.现向含少量Mg(OH)2的悬浊液中,加入适量的饱和NH4Cl溶液,固体完全溶解,对此甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s)Mg2+2OH  ①

NH4+H2ONH3·H2OH+ ②

H+OHH2O       ③

由于NH4+水解呈酸性,H+OH反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.

乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s)Mg2+2OH  ①

NH4+OHNH3·H2O   ②

由于NH4Cl电离出的NH4+Mg(OH)2电离出的OH结合生成弱电解质NH3·H2O,导致反应①平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.

(1)

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选取下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确.你认为他选用的试剂是

[  ]

A.

NH4NO3

B.

CH3COONH4

C.

Na2CO3

D.

NH3·H2O

(2)

请你说明丙同学做出该选择的理由________

(3)

丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?________(选填“甲”或“乙”).试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________

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已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温度下相等.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.

甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH ①

NH+H2ONH3·H2O+H+ ②

H++OHH2O ③

由于NH水解显酸性,H+与OH反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.

乙同学的解释是:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH ①

NH+OHNH3·H2O ②

由于NH2Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.

(1)

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确.他选用的试剂是________.

[  ]

A.

NH4NO3

B.

CH3COONH4

C.

Na2CO3

D.

NH3·H2O

(2)

丙同学作出该选择的理由是________________.

(3)

丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,若Mg(OH)2溶解,由此推知________同学的解释更合理(填“甲”或“乙”);若Mg(OH)2不溶解,则另一同学的解释更合理.请完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:________.

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25℃时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) ,已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列说法错误的是(    )

A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)会增大

B.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水,Ksp保持不变,故上述平衡不发生移动

D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s),固体质量将增大

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同步练习册答案