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    例1:已知Mg(OH)2 在NH4Cl溶液中溶解的量比在同体积水中多,甲同学认为是NH4Cl溶液呈酸性中和了Mg(OH)2溶解平衡中的OH-.引起Mg(OH)2溶解平衡向右移动所致: Mg(OH)2(S) Mg2++2OH-.OH-+H+===H2O,乙同学认为是NH4Cl电离出的NH4+直接与Mg(OH)2溶解平衡中的OH-结合.引起Mg(OH)2 溶解平衡向右移动所致: Mg(OH)2(S) Mg2++2OH- .NH4++OH-===NH3·H2O,请你设计一个实验证明甲和乙谁的解释正确? 解:取CH3COONH4溶液.做Mg(OH)2 的溶解性实验.如在CH3COONH4溶液中溶解 Mg(OH)2的量比在等体积水中多.则乙的解释正确,如在CH3COONH4溶液中溶解Mg(OH)2 的量与在等体积水中相同.则甲的解释正确.因为CH3COONH4可提供NH4+.但又不显酸性. 例2:给0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体.溶液PH增大.甲同学认为CH3COONa水解呈碱性.产生的OH-中和了CH3COOH电离平衡(CH3COOH CH3COO-+H+)中的H+.使平衡向正方向移动,乙同学认为CH3COONa电离产生的CH3COO- 使CH3COOH的电离平衡中CH3COO-浓度增大.使平衡向逆方向移动.请你设计一个实验证明甲乙的解释谁正确. 解:给0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4 晶体.测PH.如PH增大则乙正确.如PH不变.则甲正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
    甲同学的解释是：
    Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
    NH4++H2ONH3·H2O+H+②
    H++OH-H2O③
    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
    乙同学的解释是：
    Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
    NH4++OH-NH3·H2O②
    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
    (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。
    A．NH4NO3
    B．CH3COONH4
    C．Na2CO3
    D．NH3·H2O
    (2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
    (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。

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    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

    Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

    NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

    H++OH－H2O                                                                                                  ③

    由于NH水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

    乙同学的解释是：

    Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

    NH+OH－NH3·H2O                                                                                      ②

    由于NH电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

    A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

    C.Na2CO3                                                                                                              

     D.NH3·H2O

    (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

    (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：__________。

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    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性．现向含少量Mg(OH)2的悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

    Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

    NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+　②

    H+＋OH－H2O　　　　　　　③

    由于NH4+水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

    乙同学的解释是：

    Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

    NH4+＋OH－NH3·H2O　　　②

    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

    (1)

    丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选取下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确．你认为他选用的试剂是

    [　　]

    A．

    NH4NO3

    B．

    CH3COONH4

    C．

    Na2CO3

    D．

    NH3·H2O

    (2)

    请你说明丙同学做出该选择的理由________．

    (3)

    丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(选填“甲”或“乙”)．试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________．

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    已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温度下相等．现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．

    甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－　①

    NH＋H2ONH3·H2O＋H+　②

    H+＋OH－H2O　③

    由于NH水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

    乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－　①

    NH＋OH－NH3·H2O　②

    由于NH2Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

    (1)

    丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确．他选用的试剂是________．

    [　　]

    A．

    NH4NO3

    B．

    CH3COONH4

    C．

    Na2CO3

    D．

    NH3·H2O

    (2)

    丙同学作出该选择的理由是________________．

    (3)

    丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，若Mg(OH)2溶解，由此推知________同学的解释更合理(填“甲”或“乙”)；若Mg(OH)2不溶解，则另一同学的解释更合理．请完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：________．

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    25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列说法错误的是（    ）

    A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl（s），c(Mg2+)会增大

    B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

    C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

    D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大

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