题目列表(包括答案和解析)
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ①
NH+H2O
NH3·H2O+H+ ②
H++OH-H2O ③
由于NH水解呈酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ①
NH+OH-
NH3·H2O ②
由于NH电离出的NH
与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:__________。
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25℃时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) ,已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列说法错误的是( )
A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)会增大
B.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水,Ksp保持不变,故上述平衡不发生移动
D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s),固体质量将增大
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