26.0.1mol/L KHSO4溶液与0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后.溶液能使pH试纸变蓝.则离子浓度关系正确的是 A.c= c+c(OH-) B.c>c C.c>c D.c+c 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)·[c(OH)] =Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是

    ① 0.1mol·LAlCl3溶液             ② 0.1mol·LNH4Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L K[Al(OH)4]溶液

A.①④③②         B.①②③④        C.③①④②         D.④①③②

 

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一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)·[c(OH)] =Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是

    ① 0.1mol·LAlCl3溶液            ② 0.1mol·LNH4Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液             ④ 0.1mol·L K[Al(OH)4]溶液

A.①④③②        B.①②③④        C.③①④②         D.④①③②

 

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一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)·[c(OH)] =Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是

    ① 0.1mol·LAlCl3溶液             ② 0.1mol·LNH4Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L K[Al(OH)4]溶液

A.①④③②         B.①②③④        C.③①④②         D.④①③②

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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
;(填“A”或“B”),请说明理由
水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小

(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
1:9
1:9
;曲线B对应温度下,250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH=
11
11

(3)25℃时,将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中,反应后溶液的pH
 7(填“>”、“<”或“=”).
(4)-50℃时,液氨存在如下电离:2NH3?NH4++NH2-,K=2×10-12,往液氨中加入NH4C1固体,K
=
=
2×10-12(填“<”、“>”或“=”)

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol?L-1,c(Al3+)=0.4mol?L-1c(SO42-)=0.8mol?L-1.下列说法正确的是(  )

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同步练习册答案