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    下列食盐溶液,溶液质量分数不等于5%的是( ) A．5g食盐溶解在95g水中得到的溶液 B．100g水中溶解了5g食盐得到的溶液 C．每100g食盐溶液中含有5g食盐 D.将食盐和水按1:19的质量比配成的溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 20 40 60 80
    硝酸钾/克 13.3 31.6 63.9 110 169
    氯化钠/克 35.7 35.9 36.4 37.1 38
    （1）食盐溶液中的溶剂是
    水
    水
    ．
    （2）通过上表可知：40℃硝酸钾的溶解度
    大于
    大于
    氯化钠的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）
    （3）20℃时，分别称量硝酸钾和氯化钠固体3.3克，分别加入盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的名称是
    硝酸钾饱和溶液
    硝酸钾饱和溶液
    ，若使其中剩余的固体完全溶解，可以采用的方法是
    升高温度
    升高温度
    ．
    （4）若使食盐晶体从食盐溶液中析出，可以采用的方法是
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    ．
    （5）如图所示，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．冰   B．浓硫酸C．硝酸铵  D．干冰   E．氢氧化钠F．氧化钙．

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    为探究食盐在水中的溶解性，王刚将食盐溶解于20℃的水中，其实验数据如表．则下列叙述正确的是（　　）
    实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
    ① 10 2 12
    ② 10 3 13
    ③ 10 4 13.5
    ④ 10 5 13.5
    A、②所得溶液是不饱和溶液
    B、20℃时，NaCl10g的溶解度为3.6g
    C、③、④溶液的溶质质量分数相等
    D、①所得溶液的溶质质量分数为20%

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    以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
    Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程：
    回答下列问题：
    （1）操作②的名称是____________。
    （2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为__________。
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
    有同学提出用___________溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
    Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：
    （3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH__________。（填“升高”、“不变”、“降低”）
    （4） 电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式____________。
    （5）该流程中可以循环利用的物质是 _______________。
    （6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）_______________ 
    （7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的____________ 。

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    以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
    Ⅰ．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．如图是粗盐精制的流程：

    回答下列问题：
    （1）操作②的名称是______．
    （2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为______．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
    有同学提出用______溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
    Ⅱ．如图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：

    （3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，电解后溶液的pH______．（填“升高”、“不变”、“降低”）
    （4）电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式______．
    （5）该流程中可以循环利用的物质是______．
    （6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g．请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）______
    （7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的______．

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    （10分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
    Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程：
    回答下列问题：
    （1）操作②的名称是     。
    （2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为    。
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
    有同学提出用    溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
    Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：

    （3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH     。（填“升高”、“不变”、“降低”）
    （4） 电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式     。
    （5）该流程中可以循环利用的物质是     。
    （6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）     
    （7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的     。

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