已知电子的质量约为质子质量的1/1840.下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量. 原子种类 原子核 核 外 电子数 相对原 子质量 质子数 中子数 氢(H) 1 0 1 1 氦(He) 2 2 2 4 氮(N) 7 7 7 14 氧(O) 8 8 8 16 铁(Fe) 26 30 26 56 通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数 等结论.请你再总结出二条. ⑴ ⑵ . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验,向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
B
B
(填写编号),然后测定溶液的pH.
A.、固体CH3COOK            B、固体CH3COONH4
C、气体NH3                  D、固体NaHCO3
(2)若
甲(乙)
甲(乙)
(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应
不变(增大)
不变(增大)
(填“增大”“减小”或“不变”).(已知:25℃时,NH3?H2O的Ka=1.8×10-5,CH3COOH的Kb=1.8×10-5

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已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_________(“甲”或“乙”)正确。

(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质_________(填写编号),然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK

B.固体CH3COONH4

C.气体NH3

D.固体NaHCO3

(2)若_________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应_________(填“增大”“减小”或“不变”)。(提示:25 ℃时,测得CH3COONH4溶液的pH≈7)

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已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中_________(填“甲”或“乙”正确)

(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK                            B.固体CH3COONH4

C.气体NH3                                     D.固体NaHCO3

(3)若_________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应_________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时,CH3COONH4溶液呈中性)

(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判断:

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol,它们是_________和_________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_________(“甲”或“乙”)正确。

(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质_________(填写编号),然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK

B.固体CH3COONH4

C.气体NH3

D.固体NaHCO3

(2)若_________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应_________(填“增大”“减小”或“不变”)。(提示:25 ℃时,测得CH3COONH4溶液的pH≈7)

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已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号),然后测定溶液的pH。

A.、固体CH3COOK            B、固体CH3COONH4   

C、气体NH3                  D、固体NaHCO3

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”减小”或“不变”)。(已知:25 ℃时,NH3·H2O的Ka=1.8×10-5,CH3COOH的Kb=1.8×10-5

 

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