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    测定空气中氧气含量的实验:(参见书本P35页图2-3) (1)磷燃烧的化学方程式: .生成物是 体. 反应结束后集气瓶内气压 (2)等反应结束后.打开导管上的夹子.出现的现象是 . 集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 . (3)此实验说明: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    和瑞利教授一起做实验
    19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
    实验一：利用空气分离出氮气：
    实验步骤 解释或结论
    （1）将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液目的是为了除去空气中的二氧化碳．通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
    （2）将气体通过能氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体） 除去空气中的氧气．
    （3）收集气体，并测定该气体的密度 密度为1.2 572g/升
    实验二：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．
    由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：
    因为空气中还含有少量稀有气体
    因为空气中还含有少量稀有气体
    ．
    科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，得到启发从而有重大的发现，这对你有什么启发？

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    （7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
    【测定原理】
    碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为      。
    【测定步骤】
    取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

    利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是      。实验中表明恰好完全反应的现象
    是      
    （3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是       。
    每次实验的抽气次数记录 见下表。

    实验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    抽气次数
    		42
    		38
    		36
    		44
    		40
    【得出结论】   
    二氧化硫的含量
    		  是否超标
              
    		              
    【交流与讨论】
    实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是        。

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    （7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。

    【测定原理】

    碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。

    【测定步骤】

    取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

    利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象

    是

    （3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。

    每次实验的抽气次数记录 见下表。

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    5

    抽气次数

    42

    38

    36

    44

    40

    【得出结论】

    二氧化硫的含量

    是否超标

     

     

    【交流与讨论】

    实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。

     

     

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    （7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
    【测定原理】
    碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为      。
    【测定步骤】
    取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

    利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是      。实验中表明恰好完全反应的现象
    是      
    （3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是       。
    每次实验的抽气次数记录 见下表。
    实验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    抽气次数
    		42
    		38
    		36
    		44
    		40
    【得出结论】   
    二氧化硫的含量
    		  是否超标
              
    		              
    【交流与讨论】
    实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是        。

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    （2013?天桥区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

    试根据题目要求，回答下列问题：
    （1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，并进行氧气的验证性实验．制取并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为
    ACH
    ACH
    （填写仪器序号字母），证明集气瓶中收集到的气体为氧气的方法是
    将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则证明集气瓶中的气体为氧气
    将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则证明集气瓶中的气体为氧气
    ．
    （2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳气体）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学取2g氧化铁样品设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→E→D2顺序连接，然后进行实验（D1、D2为两个盛有石灰水的洗气瓶，假设有关反应均反应完全）．
    ①仪器D1处发生反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    ②通过测量反应前后D2处装置的质量变化，来计算氧化铁的纯度．若其他操作正确，反应结束后测得D2装置增重了1.32g（不考虑空气中成分对D2装置质量的影响），则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为
    80%
    80%
    ．若上述连接仪器没有使用D1装置，计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将
    一定偏大
    一定偏大
    （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．
    ③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是
    没有尾气处理装置，对环境造成污染
    没有尾气处理装置，对环境造成污染
    ，你的具体改进建议是
    在装置最后加一个燃着的酒精灯
    在装置最后加一个燃着的酒精灯
    ．

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