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    根据热化学方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1.下列说法正确的是: A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1,Q的值大于297.23 D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1,Q的值等于297.23 答案:BC. 解析:S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1是表示S的燃烧热的热化学方程式.根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量 可知.1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和.则A项正确.B项错误,根据“盖斯定律 .S(s) + O2(g)=SO2(g)可以看作是通过“S(此过程是吸热的.设焓变为△H1.则△H1>0) 与“S(g) + O2(g) = SO2(g)(△H = -Q kJ·mol-1) 两个过程实现.反应热等于两个过程的热效应的叠加.即:- 297.23 kJ·mol-1 = -Q kJ·mol-1+△H1.则:Q > 297.23. 评价:此题以硫的燃烧热为例.旨在考查对“热化学方程式的意义 的理解.对“燃烧热 概念的掌握和“盖斯定律 的运用.属于中等难度题. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

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    根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）

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    化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

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    根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

    A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b

    C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

     

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    根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

    A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

    B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

    C．1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和

    D．1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和

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