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    3．要证明某酸是弱酸.下列方法正确的是 A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联.接通电源后.若该溶液 上的灯泡较暗.则说明该酸是弱酸 B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH.若pH＞7A.则说明该酸是弱酸 C．用该酸的溶液与金属锌反应.产生气泡较慢.则说明该酸是弱酸 D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸.则说明该酸是弱酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是
    [     ]
    A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
    B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸
    C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
    D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量，则说明该酸是弱酸

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    （08山东寿光现代中学期末）要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（  ）

           A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

           B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸

           C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

           D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

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    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是
    ABC
    ABC
    ．
    A测得0.1mol/L HA的pH＞l        B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．

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    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

    (1)若c(HA)＝c(NaOH)＝0.1 mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．

    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是________．

    A．测得0.1 mol/L　HA的pH＞1

    B．测得NaA溶液的pH＞7

    C．pH＝l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是________．

    A．c(A－)＞c(Na+)c(OH－)＞c(H+)

    B．c(A－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

    C．c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L

    D．C(HA)＋c(H+)＝c(OH－)

    ③若HA(足量)＋B2一－A一＋HB－；H2B(少量)＋2C――B2－＋2HC：HA＋C――A－＋HC则相同pH的①NaA　②Na2B　③NaHB　④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为________(填序号)．

    (2)若c(HA)c(NaOH)0.1 mol/L，测得混合后溶液的pH＝7．

    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L　NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为________．

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是________．

    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

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    （2010?安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
    [实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
    （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是
    ade
    ade
    ．
    a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止
    b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
    c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
    d．银氨溶液具有较弱的氧化性
    e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
    [提出假设]
    假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．
    [设计实验方案，验证假设]
    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
    Fe3++Ag=Fe2++Ag+
    Fe3++Ag=Fe2++Ag+
    ．
    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．
    实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
    ①
    ②
    …    		 若银镜消失，假设2成立．
    若银镜不消失，假设2不成立．
    [思考与交流]
    （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
    同意因为假设1、2成立，说明反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能发生
    同意因为假设1、2成立，说明反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能发生
    ．

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