海水中主要离子的含量平均值如下：

Cl^－18 980 mg·L^-1，Na⁺：10 560 mg·L^-1，：2 560 mg·L^-1，Mg²⁺：1 272 mg·L^-1，Ca²⁺：400 mg·L^-1，K⁺：380 mg·L^-1，HCO₃^－：142 mg·L^-1

    海水在电渗析器中部分变成淡水的原理，示意图如图2-21所示电渗析器中由许多对阳、阴膜围成的许多“隔室”的宽度都很窄。脱盐时，各隔室相间流动着“淡水”和“浓水”；在流动着“极水”的以石墨为电极材料的两极发生电解反应。根据需要，可将几台电渗析器串联使用。图中标写的离子符号，提供思考其在电场中的迁移方向。

图2-21

回答下列问题：

（1）分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式。用以石棉布为隔膜的一般的惰性阳极电解槽来电解海水，能用以生产H₂吗？为什么？__________________________________________________________________

（2）致力于发展电渗析法、反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么？__________________________________________________________________

（3）已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法，由海水制得纯水。又知海洋水能源（海洋水能发电）有其巨大的开发前景。你认为应怎样综合开发海洋能源，促成人类进入氢能时代？__________________________________________________________________

阳离子交换膜能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阳离子使向阴极迁移，阴离子交换膜则能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阴离子使向阳极迁移。同时在电解槽（称为“电渗析器”）中使用合适型号的这两种膜（简称“阳膜”和“阴膜”），可以在直流电场的作用下进行海水的电渗析脱盐而使海水淡化。

海水中主要离子的含量平均值如下：

Cl^－18 980 mg·L^-1，Na⁺：10 560 mg·L^-1，：2 560 mg·L^-1，Mg²⁺：1 272 mg·L^-1，Ca²⁺：400 mg·L^-1，K⁺：380 mg·L^-1，HCO₃^－：142 mg·L^-1

海水在电渗析器中部分变成淡水的原理，示意图如图2-21所示电渗析器中由许多对阳、阴膜围成的许多“隔室”的宽度都很窄。脱盐时，各隔室相间流动着“淡水”和“浓水”；在流动着“极水”的以石墨为电极材料的两极发生电解反应。根据需要，可将几台电渗析器串联使用。图中标写的离子符号，提供思考其在电场中的迁移方向。

图2-21

回答下列问题：

（1）分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式。用以石棉布为隔膜的一般的惰性阳极电解槽来电解海水，能用以生产H₂吗？为什么？

（2）致力于发展电渗析法、反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么？

（3）已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法，由海水制得纯水。又知海洋水能源（海洋水能发电）有其巨大的开发前景。你认为应怎样综合开发海洋能源，促成人类进入氢能时代？

氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是　　　　　　 （填序号）。

A．向生石灰中滴入浓氨水　　　 B．加热浓氨水

C．直接用氢气和氮气合成　　　 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　 （填序号）。

A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高温　

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂和H₂循环到合成塔中

（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

图Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　　　　图Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　　　　 润洗2～3遍，

② 试计算该种氨水的浓度：　　　　　　　　　　　 。

③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH₃·H₂O)偏低的是　　　　　　　 。

A．滴定结束时仰视读数

B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

请解释下列生产生活中的化学问题：

（1）碳酸氢钠是常见的疏松剂，用化学方程式表示其疏松作用的原理_________________。

（2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

                                    、                                  。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式）             。

（3）已知1g葡萄糖氧化成二氧化碳和液态水时放出的热量为15.57kJ ，写出葡萄糖在人体内转化的热化学方程式：                                                    。

（4）羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH（s）5Ca²⁺ + 3PO₄^3―+ OH^―

进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是           ；

已知氟磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃F]的溶解度比上面的羟基磷酸钙更小，请用离子方程式表示当牙膏中含有氟化物后，能防止龋齿的原因                                        ；