[引入]元素周期律揭示了元素之间的内在联系.元素周期表是元素周期律的具体体现形式.那么.这种元素间的内在联系表现在哪些方面?这些规律对于我们解决实际问题又有哪些具体的指导意义呢? 请同学们谈谈自己的体会和看法. 倾听.思考. 积极参加讨论.并发言. 思考.发言: (1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子总数, (2)由核外电子总数可知电子的排布.从而知道电子层数.推知该元素在周期表中的周期数, (3)最外层电子数决定元素的化学性质, (4)根据元素在周期表中的位置.可推知元素的化学性质. [评价]只知道周期数.能否确定元素在周期表中的位置?对.还得知道它所在的族序数. [评价]元素的化学性质难道只与最外层电子数有关吗?对.还与原子半径即电子层数的多少有关. 教师活动 [投影]现在我们来系统地归纳“位-构-性三者之间的关系:元素“位-构-性三者之间的关系小结: [过渡]现在我们来看例题: [投影]例7 下图是周期表中短周期的一部分.A.B.C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数.B原子核内质子数和中子数相等.下面叙述中不正确的是 [ ] A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C B．A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C．B元素的氧化物.氢化物的水溶液都呈酸性 D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质 [提问]我们请一位同学示范讲解本题的分析及推断过程.其他同学注意思考.有欠缺的地方予以补充. 读题.思考并回答: (1)由于 A.B.C是短周期元素.它们在表中的位置关系明确.因此.可设B的原子序数是x.则A的原子序数是, (2)又由于 A.B.C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数.B原子核内质子数和中子数相等.则有等式: =2x.则有x=16. 可知B为16号S元素.则A为N元素.C为F元素. (3)据上述分析得:只有A不正确.</PGN0051.TXT/PGN> [投影]例8 在周期表主族元素中.甲元素与乙.丙.丁三元素上下或左右紧密相邻.甲.乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.据此可以判断:元素甲为 .元素丙为 .元素乙和丁所形成化合物的分子式为或 . [组织讨论]请讨论解题思路并求解. 读题.分析及解答: 依据元素周期表中元素位-构-性三者之间的关系.利用题给信息.确定突破口: (1)可以最外层电子数之和为20猜想.甲的最外层电子数在5左右, (2)可以甲元素与乙.丙.丁三元素上下或左右紧密相邻.写出四种可能的位置关系.设出甲的序数.结合最外层电子数之和为20求解. 答案:甲为N.丙为P.乙和丁的化合物为CO或CO2. [课堂小结] 精选题【查看更多】

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