碳酸锰(MnCO₃)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示．

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO₂＋SO₂MnSO₄，2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺．

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH________(填“大”或“小”)，该流程可与________(填工业生产名称)联合，生产效益更高．

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为________

________，这样设计的目的和原理是________．

(3)反应②所得的含有MnSO₄溶液中，c(Mn²⁺)＝10^－6 mol/L，c(Cu²⁺)＝10^－10 mol/L，c(Pb²⁺)＝10^－10 mol/L，在反应③中加入的Na₂S溶液的物质的量浓度的取值范围为________，反应③中碳酸钙的作用是________．

(4)反应④发生的化学反应为：MnSO₄＋2NH₄HCO₃MnCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O．反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是________，溶液的pH不能过低的原因是________．

(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：

工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应；工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．其中工艺A的优点是________．(答对1个即可)