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    小腾同学为了测定某石灰石中碳酸钙的含量.取8.0克该石灰石样品.经粉碎后放入烧杯中.并加入足量的稀盐酸.烧杯及所盛物质的总质量为80.0克.反应过程中测得烧杯及所盛物质的总质量与相应反应时间记录如下表: 反应时间/分 0 2 4 6 8 10 总质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8 1)反应生成二氧化碳的质量为 克, 2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? 日期 灰尘量 光合作用降低百分比(%) 9月7日 71.5 5.03 9月14日 150.1 7.89 9月21日 203.2 11.53 9月28日 278.9 15.56 10月5日 330.7 52.31 1).表中这些数据说明光合作用降低百分比与灰尘量的关系是: 2).你能简单分析一下灰尘影响植物光合作用的原因吗?请写出一种原因: 3).根据表中数据.可以建议城市沿街绿化植物的喷洒清洗至少要隔 周进行一次? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?泰安）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．
    提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？
    猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：
    （1）只含有Na2CO3；
    （2）含有Na2CO3和NaHCO3
    查阅资料：
    NaHCO3 Na2CO3
    加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡
    加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ
    加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化
    （1）表中的现象Ⅰ为
    产生气泡
    产生气泡
    ；
    （2）现象Ⅱ对应的化学方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
    实验步骤 实验现象
    ①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    ；    		 该反应的方程式：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液
    滴加稀盐酸
    滴加稀盐酸
    ．
    有气泡冒出
    有气泡冒出
    ；    		 证明猜想②成立．
    实验反思：
    实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是
    将碳酸钠全部除去
    将碳酸钠全部除去
    ．
    提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
    （1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①
    反应前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确
    反应前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确
    ；
    ②
    反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也会使测量结果不准确
    反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也会使测量结果不准确
    ．
    （2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置．该实验有以下操作步骤：
    ①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；
    ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
    ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
    该实验的正确步骤是
    ①③②④⑥⑤⑦
    ①③②④⑥⑤⑦
    ．

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