饱和食盐晶体蒸发溶剂——青夏教育精英家教网—

饱和食盐晶体蒸发溶剂【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃

（只填化学式），写出除去Fe³⁺时所发生反应的离子方程式：

Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

．
（2）操作Ⅲ的名称是

蒸发

，所需用到的玻璃仪器有

酒精灯、玻璃棒

．（填仪器名称）．
（3）洗涤NaCl晶体的目的是

除去表面附带的KCl

，选用的试剂为

75%乙醇

．

查看答案和解析>>

目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
根据所学知识，完成下列填空：
（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是

，是中国现代化工之母--

（填工业种类）的基本反应．
（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入

（填化学式），理由是

．
（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从

（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应

式是

．
（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图所示：

在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有

（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是

．
（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是

．

查看答案和解析>>

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱．请回答：

(1)

工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

(2)

现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g．

乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl＝2CaCl＋H₂O＋CO₂↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

请分析、计算后填表：

查看答案和解析>>

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃……………………………………①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)=NaHCO₃↓＋NH₄Cl………………②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答：

(1)

工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________；

(2)

现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl=2CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑)．完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

请分析、计算后填表：

查看答案和解析>>

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃……①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)→NaHCO₃↓＋NH₄Cl……②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．(纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%)请回答：

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________．

(2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g．

乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.150 mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL．

丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g．请分析、计算后填表：

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学