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    9．根据质量守恒定律.氯酸钾与二氧化锰混合物受热分解后.固体生成物的质量比原混合物中氯酸钾的质量--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- A．增加 B．减少 C．不增不减 D．无法计算 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据质量守恒定律和催化剂的概念进行计算（不书写化学方程式），把73.5克纯净干燥的氯酸钾固体与经过提纯干燥的14.9克二氧化锰固体充分混合后，进行加热，直至固体混合物的质量不再减少，然后冷却至室温，称得剩余固体残渣为59.6克．求：
    （1）反应中生成氧气的质量
    28.8
    28.8
    克；
    （2）反应后剩余残渣中，二氧化锰的质量分数
    25%
    25%
    ．
    （3）反应后剩余残渣中含氯化钾
    44.7
    44.7
    克．

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    若有A g 氯酸钾与B g 二氧化锰的混合物，加热至反应完全要得到C g 氯化

    钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是

    [　　]

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    将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：
    （1）根据
    质量守恒
    质量守恒
    定律，可知反应后生成氧气
    9.6
    9.6
    g．
    （2）21.4g剩余固体中含有
    氯化钾
    氯化钾
    和
    二氧化锰
    二氧化锰
    两种物质．

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    下列解释正确的


    1. A.
      ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a-c
    2. B.
      向饱和的石灰水中加入ag氧化钙固体，升温，溶质的质量分数减小
    3. C.
      根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的物质的量之和也等于反应后生成的各物质的物质的量之和
    4. D.
      某温度时，向100g26%的氯化钠饱和溶液中依次加入3g氯化钠和7g蒸馏水，充分溶解后溶液中溶质的质量分数为26.4%

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    下列解释正确的
    [     ]
    A、ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a﹣c
    B、向饱和的石灰水中加入ag氧化钙固体，升温，溶质的质量分数减小
    C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的物质的量之和也等于反应后生成的各物质的物质的量之和
    D、某温度时，向100g26%的氯化钠饱和溶液中依次加入3g氯化钠和7g蒸馏水，充分溶解后溶液中溶质的质量分数为26.4%

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