K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亚铁铵）、H₂C₂O₄（草酸）、K₂C₂O₄（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

反应的原理为：
沉淀：（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O+H₂C₂O₄═FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）2SO₄+H₂SO₄+4H₂O
氧化：6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃
转化：2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是．
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．
（3）在沉淀中加入饱和K₂C₂O₄溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是．
（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用标准KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO₄溶液的体积（滴定中MnO4-被还原成Mn²⁺）．
步骤四：…．
步骤五：计算，得出结论．
请回答下列问题：
①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、．
②步骤二中若加入KMnO₄的量不足，则测得铁含量（填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：．
④请补充步骤四的操作：．

（13分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：__________________________________。
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：

实  实验过程	实 实验现象	有 有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克。连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢滴加溶液。
对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
冷却后，称量D的质量为m2克。

（四）计算：样品中铜的质量分数=___________________（用含W、m₁、m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________，在B与C之间加入的装置可以是___________，其中盛放的药品是__________________。