练习册

  • 练习册
  • 试题
    18．某金属元素R的硫化物的化学式为RS.其式量与相同价态氧化物的式量之比为9:7.则R的相对原子质量是( ) A．40 B．56 C．64 D．24 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7，则R的相对原子质量是（）

    　　A．40　B．56　C．64　D．24

    　　

    查看答案和解析>>

    我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
    1H
    +1    		 2He
    0
    3Li
    +1    		4Be
    +2    		5B
    +3    		6C
    +4，-4    		7N
    +5，-3    		8O
    -2    		9F
    -1    		10Ne
    0
    11Na
    +1    		12Mg
    +2    		13Al
    +3    		14Si
    +4，-4    		15P
    +5，-3    		16S17Cl
    +7，-1    		18Ar
    0
    （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字______．
    （2）表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）．
    A．质子数不同　　　　　　　　B．中子数不同
    C．相对原子质量不同　　　　　D．电子数不同
    （3）11号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
    （4）16号元素的原子核外电子数为______，推测该元素最低负化合价为______价，最高正化合价的氧化物的化学式为______．
    （5）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：______．
    （6）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：RSO4，其相对分子质量为152，回答下列问题：
    ①R的元素符号为______．
    ②R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物的化学式为______，+3价R的氧化物中R的质量分数是多少？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
    1H
    +1    		      2He
    3Li
    +1    		4Be
    +2    		5B
    +3    		6C
    +4，-4    		7N
    +5，-3    		8O
    -2    		9F
    -1    		10Ne
    11Na
    +1    		12Mg
    +2    		13Al
    +3    		14Si
    +4，-4    		15P
    +5，-3    		16S17Cl
    +7，-1    		18Ar
    （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字______．
    （2）表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）．
    A．质子数不同                B．中子数不同
    C．相对原子质量不同          D．电子数不同
    （3）11号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
    （4）16号元素的原子核外电子数为______，推测该元素最低负化合价为______价，最高正化合价的氧化物的化学式为______．
    （5）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：______．
    （6）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：RSO4，其相对分子质量为152，回答下列问题：
    ①R的元素符号为______．
    ②R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物的化学式为______，+3价R的氧化物中R的质量分数是多少？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

    （1）17号元素的名称是
    氯
    氯
    ，在化学反应中该原子比较容易
    得到
    得到
    （填“得到”或“失去”）电子变成离子，推测该元素最低负化合价为
    -1
    -1
    ．
    （2）11号元素属于
    金属
    金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与
    Ne
    Ne
    （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
    （3）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：RSO4，其相对分子质量为152，则R的元素符号为
    Fe
    Fe
    ．

    查看答案和解析>>

    我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
    1H
    +1    		             2He
    0
    3Li
    +1    		 4Be
    +2    		 5B
    +3    		 6C
    +4，-4    		 7N
    +5，-3    		 8O
    -2    		 9F
    -1    		 10Ne
    0
    11Na
    +1    		 12Mg
    +2    		 13Al
    +3    		 14Si
    +4，-4    		 15P
    +5，-3    		 16S 17Cl
    +7，-1    		 18Ar
    0
    （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字
    门捷列夫
    门捷列夫
    ．
    （2）表中不同种元素最本质的区别是
    A
    A
    （填序号）．
    A．质子数不同                B．中子数不同
    C．相对原子质量不同          D．电子数不同
    （3）11号元素属于
    金属
    金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与
    Ne
    Ne
    （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
    （4）16号元素的原子核外电子数为
    16
    16
    ，推测该元素最低负化合价为
    -2
    -2
    价，最高正化合价的氧化物的化学式为
    SO3
    SO3
    ．
    （5）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：
    同一横行（周期）从左到右元素的正化合价逐渐升高
    同一横行（周期）从左到右元素的正化合价逐渐升高
    ．
    （6）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：RSO4，其相对分子质量为152，回答下列问题：
    ①R的元素符号为
    Fe
    Fe
    ．
    ②R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，+3价R的氧化物中R的质量分数是多少？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案