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    过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水.在医疗上可作为消毒杀菌剂.每个H2O2分子是由( ) A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成 C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
    ⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
    ⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
    ⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
    ⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
    ⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
    ⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    MnO4－＋   H2O2＋   H＋===        Mn2＋＋   H2O＋            。
    Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
    ⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
    ⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    

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    Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

    ⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。

    ⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。

    ⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。

    ⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。

    ⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。

    ⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

        MnO4－＋    H2O2＋    H＋ ===          Mn2＋＋    H2O＋             。

    Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

    ⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    ⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为       

     

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    过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂；过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里的供氧剂、实验室里的制氧剂。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子组成。   
    (1)分别写出H2O、Na2O2的电子式：_______、________。   
    (2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是_________________；
    ②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_________________；   
    ③H2O2、Na2O2的化合物类型是（共价化合物、离子化合物）__________________。   
    (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学反应方程式
    H2O2：___________________；Na2O2：_______________________。   
    (4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是（写物质的名称）_______，主要根据是___________________________。 

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    过氧化氢(H2O2)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料．

    (1)写出H2O2的电子式_________________，

    (2)H2O2与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H2O2反应生成酸式盐的化学方程式：____________________．

    (3)在H2O2中加入少量苯，再滴人数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO5)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：________________

    ②这个反应是否是氧化还原反应？________，其理由是________

    (4)双氧水属于________(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________．

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