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    下列关于“O2 中数字2的说法中.正确的是 ( ) A 表示两个氧原子 B 表示两个氧元素 C 表示两个氧分子 D 表示一个氧分子由两个氧原子构成 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

        力“人工固氮”新方法的研究。

        (1)有关大气固氮(以N2+O22NO为例)、人工固氮(以为N2+3H22NH3 为例)反应的平衡常数的值如下表。

       

    下列说法正确的是         填字母

        a．大气固氮与人工固氮都是放热反应    b．人类模拟大气固氮无现实意义

        c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向

        d．在常温下，人工固氮非常容易进行

      (2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4KJ．mol-1 

               2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H=-571.6KJ．mol-1   

        据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，可以与水反应，则反应

       N2(g) + 3H2O(l)= 2NH3(g) +3/2O2(g)的  △H=      KJ．mol-1

    (3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。

    ①下列叙述正确的是      填字母

        A．点a的正反应速率比点b的大

        B．点c处反应达到化学平衡状态

    C．若如时由673 K升至773 K，则n(H2)将增大

    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)v(H2)=      .

    ③若开始时n(N2)= n(H2)，则反应的平衡常数K=              (用代数式表示).

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    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。

    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

    （3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

    C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______

    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

     

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    2011年10月7日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．

    （1）下列有关说法正确的是
    abde
    abde

    a．生物燃料本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    e．生物质资源是一种污染小的可再生能源
    （2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
    cd
    cd

    a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
    （3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2．
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2    （g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2    ═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
    请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    ．
    （4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脱硫综合利用的有关反应为：
    C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
    化学键 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
    键能/kJ．mol-1 a b c d e f
    已知某些化学键的键能数据如上表：
    则△H1=
    2f+e+3c-2b-4d
    2f+e+3c-2b-4d
    kJ?mol-1（用字母式表示）．

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    氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：

    该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。

    A.反应处于平衡状态时，

    B.反应达到平衡后，

    C.体系的总压强不变，说明反应已达平衡

    D.混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡

    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

        ①

      ②

        ③

    请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。

    （3）工业制硝酸的主要反应是：  ＝

    ①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

    ②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：

    时间/浓度

    起始

    4.0

    5.5

    0

    0

    第2min

    3.2

    a

    0.8

    1.2

    第4min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    第6min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

     

    反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。

    反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。

    该条件下，反应的平衡常数K＝________。

     

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    氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：

    该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。

    A．反应处于平衡状态时，
    B．反应达到平衡后，
    C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡
    D．混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡
    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
       ①
     ②
       ③
    请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。
    （3）工业制硝酸的主要反应是： ＝
    ①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
    ②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：
    时间/浓度








    起始
    		4.0
    		5.5
    		0
    		0
    第2min
    		3.2
    		a
    		0.8
    		1.2
    第4min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    第6min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
     
    反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
    反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。
    该条件下，反应的平衡常数K＝________。

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