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    12．下列离子反应方程式不正确的是 A．KHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32- B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性: 2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D的化学式：A
    BaSO4
    BaSO4
    B
    BaCO3
    BaCO3
    C
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    D
    K2CO3
    K2CO3

    （2）写出下列离子反应方程式：B与盐酸反应：
    2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+
    2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+
    C与D反应：
    Ba2++CO32-═BaCO3↓
    Ba2++CO32-═BaCO3↓
    D与硫酸反应：
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ．

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    （8分）氰（CN）2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2­和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2强。
    （1）下列有关反应方程式不正确的是         （填选项标号）。
    A．（CN）2­和NaOH溶液反应：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
    （2）HCN的电子式为                 。
    （3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
    A．1                 B．1/2            C．2              D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。

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    （8分）氰（CN）2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2­和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2强。

       （1）下列有关反应方程式不正确的是          （填选项标号）。

           A．（CN）2­和NaOH溶液反应：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O

           B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O

           C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =2KI + （CN）2

           D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2

       （2）HCN的电子式为                 。

       （3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。

             A．1                   B．1/2                     C．2                       D．不能确定

    ②若d=e=1，则b=         。

     

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    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

    查资料得知：

    物质名称

    溶度积(Ksp)

    pH值

    开始沉淀

    完全沉淀

    Mg(OH)2

    5.6×10－12

    9.3

    10.8

    Fe(OH)3

    2.8×10－16

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    1.3×10－33

    3.7

    4.7

     

    请回答下列问题：

    （1）写出固体A的化学式为           。

    （2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是       。

    A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计

    （3）完成下列离子反应方程式

    ①溶液D生成固体E      ；       ②溶液F生成固体G       。

    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为      。

    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=       。

     

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    （6分）氰（CN）2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2­和水反应可生成HCN和HCNO；
    （CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2强。
    （1）下列有关反应方程式不正确的是         （填选项标号）。
    A．（CN）2­和NaOH溶液反应：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
    （2）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
    A．1                         B．1/2                    C．2                       D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。
    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况的体积是        。

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