7．已知1.2gC不完全燃烧生成CO.放出11.1kJ热量.继续燃烧又放出28.3kJ热量.则能表示C燃烧热的热化学方程式为 A．C + O2; △H= -11.1kJ·mol-1 B．C + ——青夏教育精英家教网—

7．已知1.2gC不完全燃烧生成CO.放出11.1kJ热量.继续燃烧又放出28.3kJ热量.则能表示C燃烧热的热化学方程式为 A．C + O2; △H= -11.1kJ·mol-1 B．C + O2; △H= -111kJ·mol-1 C．C + O2(g) ==CO2(g); △H= -394kJ·mol-1 D．C + O2(g) ==CO2(g); △H= -283kJ·mol-1 【查看更多】

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已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：

C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol

．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：

石墨

．

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A、已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C、已知H⁺（aq）+OH-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D、已知2C（s）+2O₂ （g）═2 CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂ （g）═2 CO （g）△H₂则△H₁＜△H₂