．在一定的温度下.向不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐晶体.下列图像中表示的各量之间变化关系正确的是 ( )——青夏教育精英家教网—

．在一定的温度下.向不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐晶体.下列图像中表示的各量之间变化关系正确的是 ( ) 【查看更多】

F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成：

已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性．A～F常温下均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A．

(1)常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH－7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：________．

(2)取0.3 mol　B和0.1 mol　C放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0.12 mol　D，此时缩小容器容积为0.5 L，n(D)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数________．

(3)工业上电解饱和食盐水制取A时，A在________极生成．实验室制取A的化学方程式为：________．

(4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1∶2，则F的化学式为：________．

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[s1] F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成：

已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A～F常温下均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。

（1）常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：。

（2）取0．3 mol B和0．1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0．12 mol D，此时缩小容器容积为0．5 L，（D）将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数。

（3）工业上电解饱和食盐水制取A时，A在极生成。实验室制取A的化学方程式为：。

（4）已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：。

[s1]17．

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[s1] F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成：

已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A～F常温下均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。

（1）常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：。

（2）取0．3 mol B和0．1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0．12 mol D，此时缩小容器容积为0．5 L，（D）将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数。

（3）工业上电解饱和食盐水制取A时，A在极生成。实验室制取A的化学方程式为：。

（4）已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：。

[s1]17．

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在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过

分液漏斗

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

B

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同

．

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是

M

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为黄绿黄绿色	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

?
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过

分液漏斗

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

B

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液?
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
图2中符合该晶体溶解度曲线的是

M

（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为黄绿黄绿色

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