浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
（1）①铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。则黑色固体中含有________元素。
②实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点：_________________________________ 。
（2）探究浓硫酸的吸水性。某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）______、_______________。

（3）苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯的实验中，三种原料混合的顺序是_____________；要得到纯净的硝基苯，需经过：水洗 → 5％NaOH溶液洗涤 → 水洗 → 无水CaCl₂干燥→________（填写操作），得到纯硝基苯。
（4）探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用。
问题提出：浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。
设计实验：____________________。实验现象：___________________ 。
（5）浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如下：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL 98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质——“黑面包”。分析实验效果更加明显的原因：____________________________________________________ 。

（6）苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO₃H）所取代的反应，称为磺化反应。浓硫酸有时也用SO₃代替浓硫酸，其优点是____________________、__________________。（至少写出两点）
用浓硫酸吸收SO₃可得发烟硫酸（H₂SO₄·SO₃）。某化工厂用1.5m³ 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO₃形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）________m³（保留2位小数）。

现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

    ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

       （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_        。

       （2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）___       ___。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　   _____。

       （4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝              。

    （5）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

①若x+y=14，则a/b=__      __（填数据）；②若x+y=13，则a/b=__      __

（填数据）；

③若x+y＞14，则a/b=__         __（填表达式）；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式        （填表达式）。