C₂H₂(g)＋H₂(g)C₂H₄(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   (1)

2CH₄(g)2H₂(g)＋C₂H₄(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)

据此判断以下3个热化学方程式中

C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)　DH ₁＝-Q₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ①

2C(s)＋H₂(g)C₂H₂(g)　DH ₂＝-2Q₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②

2C(s)＋2H₂(g)C₂H₄(g)　DH ₃＝-2Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ③

热量Q₁、Q₂、Q₃由大到小的正确顺序是(  )

A．Q₁、Q₂、Q₃  B．Q₁、Q₃、Q₂

C．Q₃、Q₂、Q₁  D．Q₂、Q₁、Q₃

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质。

（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　　。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

某学生设计如下实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应：

（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀。

实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　　　　　　。检验褪色后溶液中是否有的方法是：　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1）写出E的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式

　　 　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ，

实验现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　　　　　　　    。

（4）写出F在浓H₂SO₄作用下在170℃发生反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　   ，

实验现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　　　　　　　    。

（5）写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式

　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ，

实验现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　　　    　　    。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是　　　　　　　　　　　　    。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化学反应3A₂(g)+C₂(g)　　 2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断

改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速度与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是　　　　　 　　　 。温度为T℃时，将4amolA₂和2amolC₂放入密闭容器中，充分

反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下转化关系：

其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 设计实验方案完成d→e的转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）该实验中长导管的作用是 　　　　　　　，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是

（3）试管乙中饱和Na₂CO₃的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）试管乙中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的　　　 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式